化学反应速率
1、化学反应都伴随着能量变化, 下列反应中属于吸热反应的是( )A A 、氯化铵的水解 B 、SO 2的催化氧化 C 、工业合成氨 D 、生石灰吸收水
2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中, 以下因素不会影响氢气产生速率的是( )D A. 盐酸的浓度 B. 加少量醋酸钠固体 C. 溶液的温度 D. 加少量Na 2CO 3固体
3、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) —Q ，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ）D A ．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D ．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动
4、下图表示198K 时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是(
)B
A ．该反应的热化学方程式为：N2(g)+
H2(g)
NH3(g)+92kJ
B ．不用催化剂，生成 1molNH3的反应热为46 KJ·mol-1 C ．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 D ．曲线b 表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
5、T ℃时，将6 mol CO 2和8 molH 2充入2 L
密闭容器中，发生反应
，容器中H 2的物质的量随时间
变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）。
A
A: 反应开始至a 点时v(H2)＝1 mol/(L*min)
B: 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应吸热反应 C: 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D: 曲线Ⅱ对应的条件改变是加入催化剂
6、已知反应：3I －(aq)+S2O 82－(aq) 。
（2）如图表示反应过程中有关物质的量，则反应过程中的Q 0（填>、
（3）反应的速率可以用I3－与加入的实验时所记录的数据
淀
I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
能
（1）写出反应的平衡常数表达式：
粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。下表是在20℃进行
表中显色时间t1= s；最终得出的结论是 。
7、在一固定容积的密闭容器中进行着反应:其平衡常数K 和温度的关系如下:
⇌,
(2)
能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
(a) 容器中密度不变 (b) 混合气体中CO 浓度不变 (c)
(3)从如图可知, 在a. 升高温度 b. 增大c. 减小
的浓度 的浓度
时改变了某种反应条件, 反应在
时达到平衡, 改变的条件
(4)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示.
可能是 (选填编号).
d.
使用催化剂 (4)如果在
时增加
的量,
时反应又处于新平衡状态, 请在上图画出
时间段的v 逆变化曲线. （1）
（2分）
（2）>（1分）；（II ）（1分）
（3）研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响（1分）；22（1分）； 反应速率与反应物浓度乘积成正比（2分） 放热
是可逆反应进行程度的标志, 一定温度下,K 值越大, 反应进行的程度越大 bc ad
化学反应速率
1、化学反应都伴随着能量变化, 下列反应中属于吸热反应的是( )A A 、氯化铵的水解 B 、SO 2的催化氧化 C 、工业合成氨 D 、生石灰吸收水
2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中, 以下因素不会影响氢气产生速率的是( )D A. 盐酸的浓度 B. 加少量醋酸钠固体 C. 溶液的温度 D. 加少量Na 2CO 3固体
3、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) —Q ，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ）D A ．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D ．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动
4、下图表示198K 时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是(
)B
A ．该反应的热化学方程式为：N2(g)+
H2(g)
NH3(g)+92kJ
B ．不用催化剂，生成 1molNH3的反应热为46 KJ·mol-1 C ．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 D ．曲线b 表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
5、T ℃时，将6 mol CO 2和8 molH 2充入2 L
密闭容器中，发生反应
，容器中H 2的物质的量随时间
变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）。
A
A: 反应开始至a 点时v(H2)＝1 mol/(L*min)
B: 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应吸热反应 C: 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D: 曲线Ⅱ对应的条件改变是加入催化剂
6、已知反应：3I －(aq)+S2O 82－(aq) 。
（2）如图表示反应过程中有关物质的量，则反应过程中的Q 0（填>、
（3）反应的速率可以用I3－与加入的实验时所记录的数据
淀
I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
能
（1）写出反应的平衡常数表达式：
粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。下表是在20℃进行
表中显色时间t1= s；最终得出的结论是 。
7、在一固定容积的密闭容器中进行着反应:其平衡常数K 和温度的关系如下:
⇌,
(2)
能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
(a) 容器中密度不变 (b) 混合气体中CO 浓度不变 (c)
(3)从如图可知, 在a. 升高温度 b. 增大c. 减小
的浓度 的浓度
时改变了某种反应条件, 反应在
时达到平衡, 改变的条件
(4)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示.
可能是 (选填编号).
d.
使用催化剂 (4)如果在
时增加
的量,
时反应又处于新平衡状态, 请在上图画出
时间段的v 逆变化曲线. （1）
（2分）
（2）>（1分）；（II ）（1分）
（3）研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响（1分）；22（1分）； 反应速率与反应物浓度乘积成正比（2分） 放热
是可逆反应进行程度的标志, 一定温度下,K 值越大, 反应进行的程度越大 bc ad