2011高考化学一轮复习精练
习题精练
1. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④ 解析：本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。
答案：B
2. 现用0.10 mol·L -1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L -1的NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）
A.10 mL B.5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL 解析：0.1 mol·L -1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L -1的NaOH 溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L -1，中和NaOH 所需体积大于5 mL。
答案：C
3. 某稀NaOH 溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol ·L -1之间，实验室现有①0.1 mol ·L -1②1.0 mol ·L -1 ③5.0 mol ·L -1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③均可 解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c(H+) 和c(OH-) 的浓度越接近, 测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多, 那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大; 若标准液的浓度比待测液浓度小得多, 往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值, 但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大，故该题应选A 。
答案：A
4. 实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2—3次
解析：A 中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B 中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C 中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V （HCl ）偏低，c(NaOH)偏低；D 中锥形瓶用NaOH 润洗后，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 答案：C
5. 用已知浓度的盐酸来测定某Na 2CO 3溶液的浓度时，若配制Na 2CO 3溶液时所用Na 2CO 3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO 3④K 2CO 3杂质，所测结果偏低的是（ ）
A. 仅① B. 仅② C. ②③ D. ②③④ 解析：1 mol HCl消耗Na 2CO 3的质量为53 g。若所测结果偏低，则1 mol HCl消耗杂质的质量应大于53 g，由此可判断使测定结果偏低的有②③④。
答案：D
6. 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L -1的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性) ，③不作改变，然后以酚酞作指示
剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是( )
A. ①=③＞② B. ③＞②＞①
C. ③=②＞① D. ①=②=③
解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl 分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH 3COONa 固体，CH 3COO -+H+
CH 3COOH ，但用NaOH 溶液
中和时，CH 3COOH 也同时被中和，所以消耗NaOH 的体积不会变化。
答案：C
7. 图10-2为10 mL 一定物质的量浓度的盐酸x ，用一定浓度的NaOH 溶液y 滴定的图示，依图示推出x 和y 的物质的量浓度正确的是（
）
图10-2
解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图知，当NaOH 用30 mL 时正好中和，根据c 1V 1=c2V 2,V 1∶V 2=10∶30=1∶3，则c 1∶c 2=3∶1，故B 、C 选项被排除。
又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH 已达到2，设HCl 的浓度为3c mol·L -1，NaOH 的
3cmol ∙L -1⨯10mL -cmol -1∙L -1⨯20mL 浓度为c mol·L ，则c(H)==0.01 mol·L -1 10mL +20mL -1+
解得：c=0.03 mol·L -1，3c=0.09 mol·L -1。
答案：D
8. 在一种NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3(Na2CO 3的浓度
A. 可以测 B. 不能测定
若选择A ，试完成下列问题（则无需回答有关B 的问题）：
（1）指出所选用的试剂（写编号）：___________________；
（2）简述操作步骤：______________________________________________________。 若选择B ，试完成下列问题（则无需回答有关A 的问题）：
（1）试说明不能测定的原因。_____________________________________________________。
（2）你若想完成这个测定，应怎样操作？
解析：由于NaOH 和Na 2CO 3皆可与盐酸反应，故无法直接测定NaOH 的物质的量浓度；但只要利用所给试剂BaCl 2〔因Ba(OH)2+Na2CO 3====BaCO3↓+2NaOH，而不可选用Ba(OH)2〕，
把Na 2CO 3转化为在pH 为8—10的范围内不溶解的沉淀BaCO 3，利用酚酞作指示剂便可测定NaOH 的物质的量浓度。
答案：A （1）①③④ (2)用碱式滴定管取一定体积的混合液，加入足量的BaCl 2溶液，再滴入酚酞试液，用盐酸滴定至红色消失
9. 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现有0.001 mol ·L -1KMnO 4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO 3溶液。反应离子方程式是
-2--2MnO 4+5HSO 3+H+====2Mn2++5SO 4+3H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。
A. 酸式滴定管（50 mL） B. 碱式滴定管（50 mL） C. 量筒（10 mL） D. 锥形瓶E. 铁架台 F. 滴定管夹 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管 J. 漏斗
(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。
（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。
（4）滴定前平视KMnO 4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a ）mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积__________（多、少）。根据（b-a ）mL 计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。
解析：（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
（2）由于KMnO 4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO 4溶液。
-（3）MnO 4为紫色，Mn 2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
答案：（1）ADEFGH
(2)碱 高锰酸钾能与橡胶管作用
（3）不用指示剂，因为MnO 4→Mn 2+时紫色褪去
（4）少 小
10. 实验室欲测定绿矾中FeSO 4·7H 2O 的质量分数。称1 g 绿矾溶解在300 mL 水中，再加入硫酸和磷酸。用0.02 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定到溶液变粉红色，消耗V mL 。已知：
-2++2+3+Fe 3+(黄色)+2H3PO 4====H［(无色)+3H+。 MnO 3Fe(PO4) 2］4+5Fe+8H====Mn+5Fe+4H2O ，-
（1）FeSO 4·7H 2O 的质量分数____________________。
（2）简述磷酸的作用__________________________________________________________。 解析：（1）设1 g绿矾中含FeSO 4·7H 2O 的物质的量为x ，由M n O -
4+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3+
+4H2O ，可知x=5×V mL ×10-3 L ·mL -1×0.02 mol ·L -1=V×10-4mol ；m(FeSO4·7H 2O)=V×
2. 78⨯10-2Vg 10 mol×278 g·mol =2.78×10V g；绿矾中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为×1-4-1-2
100%=2.78V%。
(2)氧化产物Fe 3+使溶液呈棕黄色，干扰达到滴定终点粉红色的观察。由题目所给信息可知，加入H 3PO 4能与Fe 3+结合生成无色物质，消除了Fe 3+的干扰。
答案：（1）2.78V%
(2)磷酸和铁离子生成无色物质，可消除棕黄色的铁离子的干扰
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习题精练
1. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④ 解析：本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。
答案：B
2. 现用0.10 mol·L -1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L -1的NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）
A.10 mL B.5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL 解析：0.1 mol·L -1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L -1的NaOH 溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L -1，中和NaOH 所需体积大于5 mL。
答案：C
3. 某稀NaOH 溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol ·L -1之间，实验室现有①0.1 mol ·L -1②1.0 mol ·L -1 ③5.0 mol ·L -1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③均可 解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c(H+) 和c(OH-) 的浓度越接近, 测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多, 那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大; 若标准液的浓度比待测液浓度小得多, 往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值, 但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大，故该题应选A 。
答案：A
4. 实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2—3次
解析：A 中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B 中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C 中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V （HCl ）偏低，c(NaOH)偏低；D 中锥形瓶用NaOH 润洗后，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 答案：C
5. 用已知浓度的盐酸来测定某Na 2CO 3溶液的浓度时，若配制Na 2CO 3溶液时所用Na 2CO 3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO 3④K 2CO 3杂质，所测结果偏低的是（ ）
A. 仅① B. 仅② C. ②③ D. ②③④ 解析：1 mol HCl消耗Na 2CO 3的质量为53 g。若所测结果偏低，则1 mol HCl消耗杂质的质量应大于53 g，由此可判断使测定结果偏低的有②③④。
答案：D
6. 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L -1的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性) ，③不作改变，然后以酚酞作指示
剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是( )
A. ①=③＞② B. ③＞②＞①
C. ③=②＞① D. ①=②=③
解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl 分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH 3COONa 固体，CH 3COO -+H+
CH 3COOH ，但用NaOH 溶液
中和时，CH 3COOH 也同时被中和，所以消耗NaOH 的体积不会变化。
答案：C
7. 图10-2为10 mL 一定物质的量浓度的盐酸x ，用一定浓度的NaOH 溶液y 滴定的图示，依图示推出x 和y 的物质的量浓度正确的是（
）
图10-2
解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图知，当NaOH 用30 mL 时正好中和，根据c 1V 1=c2V 2,V 1∶V 2=10∶30=1∶3，则c 1∶c 2=3∶1，故B 、C 选项被排除。
又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH 已达到2，设HCl 的浓度为3c mol·L -1，NaOH 的
3cmol ∙L -1⨯10mL -cmol -1∙L -1⨯20mL 浓度为c mol·L ，则c(H)==0.01 mol·L -1 10mL +20mL -1+
解得：c=0.03 mol·L -1，3c=0.09 mol·L -1。
答案：D
8. 在一种NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3(Na2CO 3的浓度
A. 可以测 B. 不能测定
若选择A ，试完成下列问题（则无需回答有关B 的问题）：
（1）指出所选用的试剂（写编号）：___________________；
（2）简述操作步骤：______________________________________________________。 若选择B ，试完成下列问题（则无需回答有关A 的问题）：
（1）试说明不能测定的原因。_____________________________________________________。
（2）你若想完成这个测定，应怎样操作？
解析：由于NaOH 和Na 2CO 3皆可与盐酸反应，故无法直接测定NaOH 的物质的量浓度；但只要利用所给试剂BaCl 2〔因Ba(OH)2+Na2CO 3====BaCO3↓+2NaOH，而不可选用Ba(OH)2〕，
把Na 2CO 3转化为在pH 为8—10的范围内不溶解的沉淀BaCO 3，利用酚酞作指示剂便可测定NaOH 的物质的量浓度。
答案：A （1）①③④ (2)用碱式滴定管取一定体积的混合液，加入足量的BaCl 2溶液，再滴入酚酞试液，用盐酸滴定至红色消失
9. 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现有0.001 mol ·L -1KMnO 4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO 3溶液。反应离子方程式是
-2--2MnO 4+5HSO 3+H+====2Mn2++5SO 4+3H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。
A. 酸式滴定管（50 mL） B. 碱式滴定管（50 mL） C. 量筒（10 mL） D. 锥形瓶E. 铁架台 F. 滴定管夹 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管 J. 漏斗
(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。
（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。
（4）滴定前平视KMnO 4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a ）mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积__________（多、少）。根据（b-a ）mL 计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。
解析：（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
（2）由于KMnO 4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO 4溶液。
-（3）MnO 4为紫色，Mn 2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
答案：（1）ADEFGH
(2)碱 高锰酸钾能与橡胶管作用
（3）不用指示剂，因为MnO 4→Mn 2+时紫色褪去
（4）少 小
10. 实验室欲测定绿矾中FeSO 4·7H 2O 的质量分数。称1 g 绿矾溶解在300 mL 水中，再加入硫酸和磷酸。用0.02 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定到溶液变粉红色，消耗V mL 。已知：
-2++2+3+Fe 3+(黄色)+2H3PO 4====H［(无色)+3H+。 MnO 3Fe(PO4) 2］4+5Fe+8H====Mn+5Fe+4H2O ，-
（1）FeSO 4·7H 2O 的质量分数____________________。
（2）简述磷酸的作用__________________________________________________________。 解析：（1）设1 g绿矾中含FeSO 4·7H 2O 的物质的量为x ，由M n O -
4+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3+
+4H2O ，可知x=5×V mL ×10-3 L ·mL -1×0.02 mol ·L -1=V×10-4mol ；m(FeSO4·7H 2O)=V×
2. 78⨯10-2Vg 10 mol×278 g·mol =2.78×10V g；绿矾中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为×1-4-1-2
100%=2.78V%。
(2)氧化产物Fe 3+使溶液呈棕黄色，干扰达到滴定终点粉红色的观察。由题目所给信息可知，加入H 3PO 4能与Fe 3+结合生成无色物质，消除了Fe 3+的干扰。
答案：（1）2.78V%
(2)磷酸和铁离子生成无色物质，可消除棕黄色的铁离子的干扰