和结构、组成有关的几个实验(1)关于氢键 此前讨论的实验主要是从化学平衡角度出发的，即使提到了结构，也是顺便捎带的。本节将专门讨论几个和结构、组成有关的实验(当然也离不开化学平衡) 。
(1)关于氢键
实验1
分别量取0.5molCHCl 3、(CH3) 2CO 、C 2H 5OH 及H 2O ，并测量其温度。然后分别混合CHCl 3和(CH3) 2CO ，C 2H 5OH 和H 2O ，搅拌并测量溶液温度所能达到的最高值。其实验结果是：前者升温9—11℃，后者升温4—5℃。
常温下这几种溶剂的热容差值不大，且两种混合液又都是(共) 1mol ，而今在两种情况下升温幅度明显不同，这是混合释热不同所引起的，显然CHCl 3和(CH3) 2CO 混合时释热更多。 已知C 2H 5OH 和H 2O 能以任何比例互相混合的现象是和它们相互间形成氢键有关，而今形成氢键的释热量不如CHCl 3和(CH3) 2CO 混合时释热多。为了说明后两者互相溶解时释热量大，当然不能用比氢键弱的分子间作用力来解释，而只能用氢键来讨论。一般教科书上介绍氢键时强调了“和氟、氧、氮结合的氢，可能形成氢键”。而在CHCl 3、(CH3) 2CO 中的氢原子都是和碳原子相结合，氧原子、氯原子也都是和碳原子相结合的，似乎没有生成氢键的前提，但不用氢键又不能解释上述实验事实。就是说还得从氢键上来考虑问题。 在CHCl 3分子中，3个Cl 原子和C 原子相连，Cl 原子是拉电子体，使和3个Cl 相连的C 原子(相对而言) 正性增强了(和CH 4中C 原子相比) ；在(CH3) 2CO 分子中，CH 3是推电子基团，因此和2个CH 3相连的C 原子的负性增强了，从而使与之相连的O 原子变得更负，这样就有可能发生下列氢键的结合Cl 3CH „„OC(CH3) 2。
这个实验的启示是，只要实验现象(在此处是释热量多少) 能够重复(偶然性被排除) ，就必然有相应的原因，即使是不能运用已经学过的理论、观点顺利地解释，也应相信实验是事实。大量历史事实表明：恰好在实验结果和现有的理论、观点有矛盾时，促使人们去修改、完善或摈弃原先的理论、观点。
在学习期间，遇到这种情况可使我们更深入理解某些问题，上述CHCl 3和(CH3) 2CO 间形成氢键就是一例。查参考资料得知：CHCl 3和(CH3) 2CO 形成1∶1化合物时释热10kJ/mol。 最后，尚需说明一个问题，在以上2个反应中都有氢键形成，为什么CHCl 3和(CH3) 2CO 间形成氢键释热量更大呢？从它们的结构上看，C 2H 5OH 和H 2O 之间形成的氢键肯定强于CHCl 3和(CH3) 2CO 之间形成的氢键，但其前者之所以释热量少是因为C 2H 5OH 和H 2O 混合释热量是：“C 2H 5OH 和H 2O 间形成氢键释热量和折散H 2O 分子间、C 2H 5OH 分子间的氢键吸热量的代数和”；而CHCl 3和(CH3) 2CO 间形成氢键释热是它和折散CHCl 3分子间、(CH3) 2CO 分子间作用力的代数和(一般分子间作用力小于氢键间力) 。
和结构、组成有关的几个实验(1)关于氢键 此前讨论的实验主要是从化学平衡角度出发的，即使提到了结构，也是顺便捎带的。本节将专门讨论几个和结构、组成有关的实验(当然也离不开化学平衡) 。
(1)关于氢键
实验1
分别量取0.5molCHCl 3、(CH3) 2CO 、C 2H 5OH 及H 2O ，并测量其温度。然后分别混合CHCl 3和(CH3) 2CO ，C 2H 5OH 和H 2O ，搅拌并测量溶液温度所能达到的最高值。其实验结果是：前者升温9—11℃，后者升温4—5℃。
常温下这几种溶剂的热容差值不大，且两种混合液又都是(共) 1mol ，而今在两种情况下升温幅度明显不同，这是混合释热不同所引起的，显然CHCl 3和(CH3) 2CO 混合时释热更多。 已知C 2H 5OH 和H 2O 能以任何比例互相混合的现象是和它们相互间形成氢键有关，而今形成氢键的释热量不如CHCl 3和(CH3) 2CO 混合时释热多。为了说明后两者互相溶解时释热量大，当然不能用比氢键弱的分子间作用力来解释，而只能用氢键来讨论。一般教科书上介绍氢键时强调了“和氟、氧、氮结合的氢，可能形成氢键”。而在CHCl 3、(CH3) 2CO 中的氢原子都是和碳原子相结合，氧原子、氯原子也都是和碳原子相结合的，似乎没有生成氢键的前提，但不用氢键又不能解释上述实验事实。就是说还得从氢键上来考虑问题。 在CHCl 3分子中，3个Cl 原子和C 原子相连，Cl 原子是拉电子体，使和3个Cl 相连的C 原子(相对而言) 正性增强了(和CH 4中C 原子相比) ；在(CH3) 2CO 分子中，CH 3是推电子基团，因此和2个CH 3相连的C 原子的负性增强了，从而使与之相连的O 原子变得更负，这样就有可能发生下列氢键的结合Cl 3CH „„OC(CH3) 2。
这个实验的启示是，只要实验现象(在此处是释热量多少) 能够重复(偶然性被排除) ，就必然有相应的原因，即使是不能运用已经学过的理论、观点顺利地解释，也应相信实验是事实。大量历史事实表明：恰好在实验结果和现有的理论、观点有矛盾时，促使人们去修改、完善或摈弃原先的理论、观点。
在学习期间，遇到这种情况可使我们更深入理解某些问题，上述CHCl 3和(CH3) 2CO 间形成氢键就是一例。查参考资料得知：CHCl 3和(CH3) 2CO 形成1∶1化合物时释热10kJ/mol。 最后，尚需说明一个问题，在以上2个反应中都有氢键形成，为什么CHCl 3和(CH3) 2CO 间形成氢键释热量更大呢？从它们的结构上看，C 2H 5OH 和H 2O 之间形成的氢键肯定强于CHCl 3和(CH3) 2CO 之间形成的氢键，但其前者之所以释热量少是因为C 2H 5OH 和H 2O 混合释热量是：“C 2H 5OH 和H 2O 间形成氢键释热量和折散H 2O 分子间、C 2H 5OH 分子间的氢键吸热量的代数和”；而CHCl 3和(CH3) 2CO 间形成氢键释热是它和折散CHCl 3分子间、(CH3) 2CO 分子间作用力的代数和(一般分子间作用力小于氢键间力) 。