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专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
1．(2009·山东理综，13) 下列推断合理的是( )
A ．明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应
D ．将SO 2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO 能恢复原色
解析：金刚石的组成元素是C ，C 与O 2B 项错误；C 项中浓H 2SO 4与Cu 在加热的条件下发生反应，C 项，SO 2与溴水发生氧化还原反应，生成H 2SO 4和HBr
答案：A
2)
①活性炭 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A ．①③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤
分析：
解析：、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO 2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D 。
答案：D
3．下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是（ ）
A.CO 2 B.H 2S C.SO 2 D.HCl
解析：浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如H 2S 、
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答案：B
4. 为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：
①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是( )
A ．①②③④⑥⑦ B ．②③④⑤⑥⑦ C ．①②③⑤⑥⑦ D ．全部
分析：本题各项均与环境污染果的理解能力及分析问题的能力。
解析：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少CO 、2x 可吸收颗粒物的污染；②中开发、生产无汞电池，可以防止重金属Hg 、Cd 、③分类回收垃圾，餐具和塑料袋，可造成环境的污染；⑤⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；⑦
答案：C
5．单质X 与浓H 2SO 4H 2SO 4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价
可能为( )
①＋1 ②＋2 4
A ．②④ C ．①②
△D ．①③ X X ＋2H 2SO 4(浓)=====XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋2价，
若X X ＋2H 2SO 4(浓)=====XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋4价。
答案：A
6．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( ) △
A ．2SO 2＋O 2
C ．2H 2S ＋SO 22SO 3 B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 3S ↓＋2H 2O D ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl＋H 2SO 4
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＋4＋40
解析：SO 2表现氧化性，只能S 得电子，价态降低，只有C 中S ―→S 而A 、D 中，SO 2均表现还原性，B 是非氧化还原反应。
答案：C
7．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )
A ．Na 2S B ．Fe 2S 3 C ．FeCl 2 D ．FeCl 3
解析：硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规律：多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其高价化合物，所以Fe 与S 反应只能生成，Fe 与Cl 2反应时则生成FeCl 3。
答案：BC
8．刚采集某雨水样品时测得pH 为4.82，放在烧杯中经2 h pH 为4.68，以下叙
述正确的是( )
A ．雨水样品酸度逐渐减小
B ．雨水样品酸度没有变化
C ．雨水样品继续吸收空气中的CO 2
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(1)其中可行的是________(填序号) 。 (2)其中一个稍作改进就能成为可行的是________，改进方法是
________________________________________________________________________。
(3)完全错误的是________，因为__________________________________________。
10. 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比) 条件下的燃烧。随着全球能源危
机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x 转化为N 2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
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(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
________________________________________________________________________
__________________________________________________________________() 。
排放到大气中的NO x 会导致酸雨、等环境问题(填一项) 。
(2)NH 3还原NO 反应的催化性能。
气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液() 。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。
(3)NO x 的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x NO 气体，②汽车尾气。消耗NH 3的物质的量较多的可能是) ，原因是_________________________________。
A ．① C ．都有可能
运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO 、NO x 、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO 、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NO x 可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层) 而引起的环境污染。
(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该
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(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO 和碳氢化合物，因它们也可以还原NO x ，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO 2，则因NO 2也可氧化NH 3，则消耗的氨气就多。
答案：(1)减少CO 和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层 (2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO 和碳氢化合物，少消耗NH 3或B 定量的NO 2，多消耗NH 3或C 汽车尾气中同时含有CO 、NO 2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH 3的增多或减少
11. 已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO 2的过程中的现象为；
加热后现象为。
(2)向品红溶液中通入过量Cl 2；
加热后现象为。
(3)1∶1且足量的SO 2和Cl 2后现象为
。
解析：SO 2的漂白具有可逆性，Cl 2的漂白具有不可逆性。当二1∶1混合后可发生如下反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl＋H 2SO 4，故不
答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去 逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去 不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来加深
12． 某研究性学习小组利用浓H 2SO 4和Na 2SO 3固体进行制备并探究SO 2的性质实验。装置如 图1所示。
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(1)烧瓶中的反应方程式为__________________________________________________；
图1
用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为；
(2)广口瓶中的X 液体，用来检验SO 2；
(3)在进行实验时，发现SO 2存在问题，请推测可能原因及验证方法。
原因①________；验证方法；
原因②________；验证方法。
(4)若该小组
图2
制取的SO 22气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO 2气体，又有CO 2气体。2洗气装置里的溶液是：A. 浓硫酸、B. 氢氧化钠溶液、
C. 品红溶液、E. 澄清石灰水、F. 酸性高锰酸钾溶液、G . 碳酸氢钠溶液。
(用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用)___ ________________________________________________________________________。
解析：(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺利流下，应先打开口上的塞子；
(2)SO2是一种污染性气体，应该有尾气处理装臵；
(3)既然装臵没有问题，则可能是药品出现问题，只有两种可能，一是Na 2SO 3变质，二是滴加的不是浓硫酸，然后针对各自原因验证即可。
(4)由于SO 2中混有CO 2，且二者均为酸性氧化物，要利用二者性质的差异，先检验SO 2，
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答案：(1)Na2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸 (2)无尾气吸收装置，易污染空气 (3)①Na 2SO 3变质 另取Na 2SO 3样品制成溶液，加足量盐酸后，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质
②滴加的不是浓硫酸 另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑，则浓硫酸已变稀 (4)D、F 、D 、E(或D 、F 、F 、E)
13
其方案如下：
甲：试样X(无, 色溶液)
乙：试样Y(无色溶液)
回答以下问题：
(1)或“不严谨”) ，并说明理由：(2)。
解析：(1)因当试样中含有Ag 时，同样得到白色沉淀，且AgCl 不溶于过量
22SO 24的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO 3离子时，Ba ＋－－＋＋加BaCl 2溶液――→――→加Ba(NO3) 233↓(白色沉淀) ，再加足量稀HNO 3，BaSO 3转化为BaSO 4，沉淀不溶解，不能排除SO 23离子的干扰。若含HSO 3(显酸性) ，遇到NO 3也会生成BaSO 4沉淀。 －－－
(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl 2溶液，有白
2色沉淀，证明一定有SO 24，且避免了Ag 、SO 3等离子的干扰。 －＋－
答案：(1)不严谨 不严谨 甲没有排除Ag 干扰，乙没有排除SO 23、HSO 3干扰 ＋－－
(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl 2溶液，若有白色不溶沉淀产生，则说明
22含有SO 4，若无沉淀生成，则不含SO 4 －－
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1．2009年第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下
列措施不符合这一主题的是( )
A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B ．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分为甲烷) 直接排放空气的做法，采用先开采 和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C ．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
解析：将烟囱造高，并没有减少有害物质的排放量。
答案：D
2．某种由CaSO 3、CaSO 4、KHS a%，则氧
的质量分数为（ ）
解析：三种化合物中Ca 与40：32（KHS 中K 与H 之和为40），则“Ca 、H 、 K
”的质量分数
。
答案：C
3． (H2燃烧) ，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液退色。若将烧杯
KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是( )
A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B ．该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C ．该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2
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＋8H 2O,2Fe 2＋H 2O 2＋2H ===2Fe3＋2H 2O 。 ＋＋＋
答案：D
4．下列叙述正确的是( )
A ．氯水、SO 2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色
B ．将等物质的量的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去
C ．将等物质的量的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D ．经Cl 2和SO 2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
解析：等物质的量的Cl 2和SO 2SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H2SO 4＋2HCl ，二者的漂白性消失了，故B 错2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D 错。
答案：AC
5．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3(以不接触纸条为准) 。则下列
有关说法正确的是(
)
A
B KMnO 4溶液的滤纸均退色，证明SO 2有漂白性
C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2
D ．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO 2
解析：由于SO 2溶于水生成H 2SO 3，只能使指示剂变色，而不能退色，A 项错误；SO 2能使酸性KMnO 4溶液等有色无机物退色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的SO 2应用NaOH 溶液而非NaCl 溶液，D 项错误；淀粉-KI 试纸未变蓝，即无I 2生成，故SO 2的氧化性弱于I 2的氧化性。
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高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 答案：C
6. 引起下列环境污染的原因不正确的是( )
A ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成
D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
分析：解析：含氮化合物，有毒阴离子等因素引起的，故A 生的CO 、SO 2、NO x 等造成的污染，故B SO 2、NO 2所引起的，CO 2及CH 4D 项正确。
答案：C
7． 盛放的物质是(
)
A H 2SO 4 B ．SO 2和NaHCO 3溶液
D ．Cl 2和氯水 C ．Cl 2和NaHCO 3溶液
解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A 项中H 2S 和浓H 2SO 4反应放出SO 2，D 项中的Cl 2通过氯水待饱和后会放出Cl 2，SO 2和Cl 2均能使品红溶液退色，故A 、D 两项不符合题目要求；打开活塞，C 项中的Cl 2会使石蕊试液先变红后退色。
答案：B
8．实验室制取SO 2时，可以用来吸收尾气的物质是( )
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A ．CaCl 2溶液 B ．碱石灰 C ．饱和NaHSO 3溶液 D ．浓H 2SO 4
解析：CaCl 2(aq)、饱和NaHSO 3(aq)、浓H 2SO 4均不能吸收SO 2。
答案：B
9．向20 mL 1 mol/L的NaHCO 3溶液中通入一定量的SO 2(标准状况下) ，两种物质恰好完全反
应，在生成的溶液中，Na 与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO 2的体积为( )
A ．0.224 L B ．0.112 L C ．0.336 L D ．1.12 L ＋
解析：SO 2与NaHCO 3溶液发生反应的化学方程式为：
NaHCO 3＋SO 2===NaHSO3＋CO 2，①
2NaHCO 3＋SO 2===Na2SO 3＋2CO 2＋H 2O ②
设参加反应①、②的NaHCO 3的物质的量分别为x 、y ，
－mol 1＝0.336 L。 10.
B ．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C ．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D ．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于
0.46 mol
解析：A 项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；B 项中浓H 2SO 4与Zn 反应不能生成氢气；
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答案：D
11. 有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入
Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化
B ．加入Ba(NO3) 2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4
C ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4
D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化
解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6BaSO 4，但加硝酸之前也有可能是BaSO 3，所以该实验不能确定Na 23
答案：C
12．(原创) 用以下方法除去①用CS 2正确的是( )
A ．用CS 22的性质
B
C 3S ＋6NaOH=====2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
D
解析：附着在试管内壁的硫可用CS 2溶解除去，也可用热碱液清洗，但不能使用酒精，因为硫微溶于酒精。
答案：D
13．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH ＝7，则
下列叙述正确的是( )
A ．溶液中的c (Na) ＝2c (SO24) ＋－△ a mol>沉淀的物质的量>0 2
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a C ．沉淀的物质的量＝ mol 2 a D ．原溶液中H 2SO 4的物质的量＝ mol 2
解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO 4和H 2SO 4，加入a mol NaOH显中性时，溶
a ＋液中的溶质为Na 2SO 4，此时Cu 2完全沉淀，因此A 项正确；由于n (CuSO4)
a 正确，C 错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO 2，故n (H2SO 4)> mol ，D 错。 2
答案：AB
14．下列物质能作漂白剂，且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是( )
A ．HClO B ．Na 2O 2 C ．SO 2 D ．活性炭
解析：HClO 和Na 2O 2的漂白性是由于它们的强氧化性，不再恢复到原色；SO 2是与有机色质反应生成不稳定的无色物质，活性
答案：C
15. 可确认为无色气体中一定含有SO 2和CO 2 方案甲： 方案乙：
：
；
方案乙：__________________________________________________________________。 答案：不严密，并非只有SO 2才能使溴水退色
严密，品红①退色证明有SO 2，品红②不退色，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO 2
16．A 、B 、C 是中学常见的三种非金属单质，常温下B 为无色气体，A 、C 为固体，甲、乙、丙
为中学常见的三种化合物，常温下C 易溶于乙中，A 、B 、C 与甲、乙、丙之间的转化
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关系如下图所示：
(1)写出C 转化为丙的化学方程式_______________________________________。
(2)M 处，取下橡皮
塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在B
题：
① 写出乙燃烧的化学方程式： 。
②水银柱推向左管的原因是。
。
A ．仍在M 处 C ．低于M 处
_______________________________________________。
A 、B 、C 、D 中所盛放的药品名称是：
A ．________ B ．________ C ．________ D ．________
解析：(1)突破点n (A)∶n (C)＝1∶2，合成化合物乙且C 单质固体能易溶于乙中，推测
C 单质为硫，乙为二硫化碳(CS2) ，A 为C 元素单质。
(2)CS2＋3B ―→甲＋丙，甲为CO 2，丙为SO 2，B 为O 2。
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点燃点燃答案：(1)S＋O 2=====SO 2 (2)①CS 2＋3O 2=====CO 2＋2SO 2 ②CS 2燃烧是放热反应，
温度升高，使气体体积膨胀压强增大 ③A CS 2燃烧前后气体的物质的量无变化
④品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
17．下面是某化学课外活动小组研究浓H 2SO 4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为
1∶1的H 2SO 4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H 2SO 4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H 2SO 4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H 2SO 4物质的量浓度为18.4 mol/L1.84 g·cm 3，据以上信息回答：
－
(1)3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H 2SO 4 0.5 mL。
(2)4，再加热至沸腾，现象是
。
_______________________________________________。
(3)H 2SO 4 10 mL与铜片反应。所观察到与甲________________，原因是
。
②，原因是________________________________________________。
为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10 mL浓H 2SO 4，使试管中的硫酸浓度大于60%能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅
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高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO 4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H 2SO 4稀释。
答案：(1)H2SO 4溶液的质量分数为23%
(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (3)①液体呈浅蓝色 溶液中含有Cu 2 ＋△
②有白色固体在试管底部析出 98%浓H 2SO 4有吸水性，生成无水CuSO 4 将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
18．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有24－
验为：
试样A 中若含有______离子(仅填一种)
②丙认为乙的实验也不严谨，B 中若含有________离子(仅填一种) ，也会有此现象。丙的实验为：
若丙方案合理，则回答：
③其中，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是) 。
2SO 24存在，若有Ag 也会如此；乙的实验不能排除SO 3的干扰，－＋－
2若有SO 3，也会出现此现象；丙的实验中，可先加HCl ，试探Ag 是否存在，还可消除SO 23－＋
＋－的干扰，如加HCl 无白色沉淀，证明无Ag ，然后再加BaCl 2，若有白色沉淀，肯定不是
Cl 所为，而是Ba 2所为，而在酸性条件下，Ba 2只能与SO 24结合成BaSO 4。 －＋＋－
答案：①Ag ②SO 23 ③盐酸 无明显变化 BaCl 2溶液 白色沉淀 ＋－
19．探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。
问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？
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高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 猜想与假设：(一) 铁元素显＋2价。
(二) 铁元素显________价。
(三) 铁元素显________价。
设计和实施方案：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；
②取黑色固体少许，加入浓NaOH 溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；
③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；
④。 请回答下列问题：
(1)简要写出步骤④的实验操作、现象和结论。
(2)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应) ，其原因是。
(3)反应在惰性气体环境中进行的原因。
(4)_______________。
(5)步骤②中加入浓，
。
(6)________(填上述的步骤序号) ；改进的理由；
______________________________________________________。
解析：铁与硫的反应为Fe ＋S=====FeS ；若反应过程中有氧气参与，就可能生成＋3价的铁，所以探究实验关键的操作就是避开O 2参与，包括溶液中的反应。
答案：[猜想与假设](二) ＋3
(三) 既有＋2价又有＋3价
[设计与实施方案](1)取步骤③所得的溶液少许，于一支洁净试管中，滴加KSCN 溶液，如
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△
高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 溶液不显血红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显血红色，证明原溶液中只含有Fe 2 (2)＋
过量 防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验 (3)防止氧气参与反应 (4)铁和硫的反应是放热反应 (5) 除去过量的硫粉 3S ＋6OH =====2S 2＋SO 23＋3H 2O －－－△
(6)③ 为了防止溶液中的氧气氧化亚铁离子 在滤渣中加入煮沸的稀H 2SO 4
20．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定，随时间的
推移，多次测定该样品的pH ，得到如下数据：
(1) 雨水样品放置时pH 变化的主要原因为______________() 。由此可以 得到酸雨的形成过程可能是________pH 将 ________(填“增大”、“减小”或“不变”) ，原因是，二氧化硫表现
________________性。
(2)( )
A ．腐蚀建筑物、雕塑等 C ．改良碱性土壤 D ．损害庄稼
(3)( )
A B ．②③④⑤ C ．①③⑤ D ．①③④⑤
(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。 ①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石 膏(CaSO4·2H 2O) ，则有关的化学反应方程式为：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
② 硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为
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______，____________________________。
③有些工业将生石灰和含硫煤混合作用，请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程 式_______________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法”，请写出有关反应的化学方 程式。
。 分析： 物与水反应随雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH
解析：酸雨的pH 当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH 酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH 缆等。
雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。
燃料脱硫(又叫“固硫”) ，利用了二氧化硫具有酸性氧化物的性质，故用碱性物质吸收， 从而生成盐。
答案：(1)2H2SO 3＋O 2===2H2SO 4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中样的氧化剂氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气(或次氯酸) 把亚硫
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酸氧化成硫酸 还原 (2)C (3)C (4)①Ca(OH)2＋SO 2===CaSO3↓＋H 2O 2CaSO 2 ＋O 2===2CaSO4 CaSO 4＋2H 2O===CaSO4·2H 2O ②2NH 3·H 2O ＋SO 2===(NH4) 2SO 3 ＋H 2O
2(NH4) 2SO 3＋O 2===2(NH4) 2SO 4 ③S ＋O 2=====SO 2 CaO ＋SO 2=====CaSO 3
2CaSO 3＋O 2===2CaSO4 ④Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO3
21．在通常状况下，A 为固态单质。根据下图转化关系，回答：
点燃△
(1)写出A 、C 、E 的化学式：
A__________，C__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E ―→； ②C ―→。
(3)B与D 的浓溶液(填“能”或“不能”) ，若能反应，则反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)将C 通入H 2O 2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式
。
A ――→C ――→D ――→E 为解题突破口，A 为固态单质，B 为A 元素的氢化物，C 为A 元素的氧化物，再结合图示中的各转化关系做出推断。
解析：因A 为固态单质，则B 为其氢化物，C 为其氧化物，故A 为固态非金属单质。由A ――→C ――→D ――→E ，知E 为能与Cu 反应的酸(浓H 2SO 4或HNO 3) ，由A 为固态单质，推断A 为S ，B 为H 2S ，C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，D 的浓溶液即浓H 2SO 4，与H 2S 易发生氧化还原反应，可生成单质S 和SO 2使溶液变浑浊，产生有刺激性气味的气体。H 2O 2有强氧化性，根据题意能把＋4价硫(SO2) 氧化为＋6价硫(H2SO 4) ，按要求写出相关化学方程式即可。
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O 2O 2H 2O O 2O 2H 2O
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△答案：(1)S SO 2 H 2SO 4 (2)①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
②2SO 2＋O 22SO 3 (3)能 H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O
溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出 (4)H2O 2具有强氧化性，能把SO 2氧化为H 2SO 4 H 2O 2＋SO 2===H2SO 4；H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO4↓＋2HCl
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专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
1．(2009·山东理综，13) 下列推断合理的是( )
A ．明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应
D ．将SO 2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO 能恢复原色
解析：金刚石的组成元素是C ，C 与O 2B 项错误；C 项中浓H 2SO 4与Cu 在加热的条件下发生反应，C 项，SO 2与溴水发生氧化还原反应，生成H 2SO 4和HBr
答案：A
2)
①活性炭 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A ．①③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤
分析：
解析：、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO 2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D 。
答案：D
3．下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是（ ）
A.CO 2 B.H 2S C.SO 2 D.HCl
解析：浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如H 2S 、
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高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 HI 等。SO 2尽管有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化。
答案：B
4. 为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：
①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是( )
A ．①②③④⑥⑦ B ．②③④⑤⑥⑦ C ．①②③⑤⑥⑦ D ．全部
分析：本题各项均与环境污染果的理解能力及分析问题的能力。
解析：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少CO 、2x 可吸收颗粒物的污染；②中开发、生产无汞电池，可以防止重金属Hg 、Cd 、③分类回收垃圾，餐具和塑料袋，可造成环境的污染；⑤⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；⑦
答案：C
5．单质X 与浓H 2SO 4H 2SO 4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价
可能为( )
①＋1 ②＋2 4
A ．②④ C ．①②
△D ．①③ X X ＋2H 2SO 4(浓)=====XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋2价，
若X X ＋2H 2SO 4(浓)=====XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋4价。
答案：A
6．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( ) △
A ．2SO 2＋O 2
C ．2H 2S ＋SO 22SO 3 B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 3S ↓＋2H 2O D ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl＋H 2SO 4
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＋4＋40
解析：SO 2表现氧化性，只能S 得电子，价态降低，只有C 中S ―→S 而A 、D 中，SO 2均表现还原性，B 是非氧化还原反应。
答案：C
7．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )
A ．Na 2S B ．Fe 2S 3 C ．FeCl 2 D ．FeCl 3
解析：硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规律：多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其高价化合物，所以Fe 与S 反应只能生成，Fe 与Cl 2反应时则生成FeCl 3。
答案：BC
8．刚采集某雨水样品时测得pH 为4.82，放在烧杯中经2 h pH 为4.68，以下叙
述正确的是( )
A ．雨水样品酸度逐渐减小
B ．雨水样品酸度没有变化
C ．雨水样品继续吸收空气中的CO 2
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(1)其中可行的是________(填序号) 。 (2)其中一个稍作改进就能成为可行的是________，改进方法是
________________________________________________________________________。
(3)完全错误的是________，因为__________________________________________。
10. 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比) 条件下的燃烧。随着全球能源危
机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x 转化为N 2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
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(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
________________________________________________________________________
__________________________________________________________________() 。
排放到大气中的NO x 会导致酸雨、等环境问题(填一项) 。
(2)NH 3还原NO 反应的催化性能。
气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液() 。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。
(3)NO x 的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x NO 气体，②汽车尾气。消耗NH 3的物质的量较多的可能是) ，原因是_________________________________。
A ．① C ．都有可能
运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO 、NO x 、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO 、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NO x 可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层) 而引起的环境污染。
(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该
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(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO 和碳氢化合物，因它们也可以还原NO x ，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO 2，则因NO 2也可氧化NH 3，则消耗的氨气就多。
答案：(1)减少CO 和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层 (2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO 和碳氢化合物，少消耗NH 3或B 定量的NO 2，多消耗NH 3或C 汽车尾气中同时含有CO 、NO 2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH 3的增多或减少
11. 已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO 2的过程中的现象为；
加热后现象为。
(2)向品红溶液中通入过量Cl 2；
加热后现象为。
(3)1∶1且足量的SO 2和Cl 2后现象为
。
解析：SO 2的漂白具有可逆性，Cl 2的漂白具有不可逆性。当二1∶1混合后可发生如下反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl＋H 2SO 4，故不
答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去 逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去 不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来加深
12． 某研究性学习小组利用浓H 2SO 4和Na 2SO 3固体进行制备并探究SO 2的性质实验。装置如 图1所示。
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(1)烧瓶中的反应方程式为__________________________________________________；
图1
用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为；
(2)广口瓶中的X 液体，用来检验SO 2；
(3)在进行实验时，发现SO 2存在问题，请推测可能原因及验证方法。
原因①________；验证方法；
原因②________；验证方法。
(4)若该小组
图2
制取的SO 22气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO 2气体，又有CO 2气体。2洗气装置里的溶液是：A. 浓硫酸、B. 氢氧化钠溶液、
C. 品红溶液、E. 澄清石灰水、F. 酸性高锰酸钾溶液、G . 碳酸氢钠溶液。
(用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用)___ ________________________________________________________________________。
解析：(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺利流下，应先打开口上的塞子；
(2)SO2是一种污染性气体，应该有尾气处理装臵；
(3)既然装臵没有问题，则可能是药品出现问题，只有两种可能，一是Na 2SO 3变质，二是滴加的不是浓硫酸，然后针对各自原因验证即可。
(4)由于SO 2中混有CO 2，且二者均为酸性氧化物，要利用二者性质的差异，先检验SO 2，
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答案：(1)Na2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸 (2)无尾气吸收装置，易污染空气 (3)①Na 2SO 3变质 另取Na 2SO 3样品制成溶液，加足量盐酸后，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质
②滴加的不是浓硫酸 另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑，则浓硫酸已变稀 (4)D、F 、D 、E(或D 、F 、F 、E)
13
其方案如下：
甲：试样X(无, 色溶液)
乙：试样Y(无色溶液)
回答以下问题：
(1)或“不严谨”) ，并说明理由：(2)。
解析：(1)因当试样中含有Ag 时，同样得到白色沉淀，且AgCl 不溶于过量
22SO 24的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO 3离子时，Ba ＋－－＋＋加BaCl 2溶液――→――→加Ba(NO3) 233↓(白色沉淀) ，再加足量稀HNO 3，BaSO 3转化为BaSO 4，沉淀不溶解，不能排除SO 23离子的干扰。若含HSO 3(显酸性) ，遇到NO 3也会生成BaSO 4沉淀。 －－－
(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl 2溶液，有白
2色沉淀，证明一定有SO 24，且避免了Ag 、SO 3等离子的干扰。 －＋－
答案：(1)不严谨 不严谨 甲没有排除Ag 干扰，乙没有排除SO 23、HSO 3干扰 ＋－－
(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl 2溶液，若有白色不溶沉淀产生，则说明
22含有SO 4，若无沉淀生成，则不含SO 4 －－
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1．2009年第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下
列措施不符合这一主题的是( )
A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B ．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分为甲烷) 直接排放空气的做法，采用先开采 和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C ．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
解析：将烟囱造高，并没有减少有害物质的排放量。
答案：D
2．某种由CaSO 3、CaSO 4、KHS a%，则氧
的质量分数为（ ）
解析：三种化合物中Ca 与40：32（KHS 中K 与H 之和为40），则“Ca 、H 、 K
”的质量分数
。
答案：C
3． (H2燃烧) ，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液退色。若将烧杯
KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是( )
A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B ．该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C ．该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2
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＋8H 2O,2Fe 2＋H 2O 2＋2H ===2Fe3＋2H 2O 。 ＋＋＋
答案：D
4．下列叙述正确的是( )
A ．氯水、SO 2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色
B ．将等物质的量的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去
C ．将等物质的量的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D ．经Cl 2和SO 2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
解析：等物质的量的Cl 2和SO 2SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H2SO 4＋2HCl ，二者的漂白性消失了，故B 错2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D 错。
答案：AC
5．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3(以不接触纸条为准) 。则下列
有关说法正确的是(
)
A
B KMnO 4溶液的滤纸均退色，证明SO 2有漂白性
C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2
D ．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO 2
解析：由于SO 2溶于水生成H 2SO 3，只能使指示剂变色，而不能退色，A 项错误；SO 2能使酸性KMnO 4溶液等有色无机物退色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的SO 2应用NaOH 溶液而非NaCl 溶液，D 项错误；淀粉-KI 试纸未变蓝，即无I 2生成，故SO 2的氧化性弱于I 2的氧化性。
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高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 答案：C
6. 引起下列环境污染的原因不正确的是( )
A ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成
D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
分析：解析：含氮化合物，有毒阴离子等因素引起的，故A 生的CO 、SO 2、NO x 等造成的污染，故B SO 2、NO 2所引起的，CO 2及CH 4D 项正确。
答案：C
7． 盛放的物质是(
)
A H 2SO 4 B ．SO 2和NaHCO 3溶液
D ．Cl 2和氯水 C ．Cl 2和NaHCO 3溶液
解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A 项中H 2S 和浓H 2SO 4反应放出SO 2，D 项中的Cl 2通过氯水待饱和后会放出Cl 2，SO 2和Cl 2均能使品红溶液退色，故A 、D 两项不符合题目要求；打开活塞，C 项中的Cl 2会使石蕊试液先变红后退色。
答案：B
8．实验室制取SO 2时，可以用来吸收尾气的物质是( )
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A ．CaCl 2溶液 B ．碱石灰 C ．饱和NaHSO 3溶液 D ．浓H 2SO 4
解析：CaCl 2(aq)、饱和NaHSO 3(aq)、浓H 2SO 4均不能吸收SO 2。
答案：B
9．向20 mL 1 mol/L的NaHCO 3溶液中通入一定量的SO 2(标准状况下) ，两种物质恰好完全反
应，在生成的溶液中，Na 与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO 2的体积为( )
A ．0.224 L B ．0.112 L C ．0.336 L D ．1.12 L ＋
解析：SO 2与NaHCO 3溶液发生反应的化学方程式为：
NaHCO 3＋SO 2===NaHSO3＋CO 2，①
2NaHCO 3＋SO 2===Na2SO 3＋2CO 2＋H 2O ②
设参加反应①、②的NaHCO 3的物质的量分别为x 、y ，
－mol 1＝0.336 L。 10.
B ．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C ．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D ．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于
0.46 mol
解析：A 项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；B 项中浓H 2SO 4与Zn 反应不能生成氢气；
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答案：D
11. 有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入
Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化
B ．加入Ba(NO3) 2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4
C ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4
D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化
解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6BaSO 4，但加硝酸之前也有可能是BaSO 3，所以该实验不能确定Na 23
答案：C
12．(原创) 用以下方法除去①用CS 2正确的是( )
A ．用CS 22的性质
B
C 3S ＋6NaOH=====2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
D
解析：附着在试管内壁的硫可用CS 2溶解除去，也可用热碱液清洗，但不能使用酒精，因为硫微溶于酒精。
答案：D
13．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH ＝7，则
下列叙述正确的是( )
A ．溶液中的c (Na) ＝2c (SO24) ＋－△ a mol>沉淀的物质的量>0 2
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a C ．沉淀的物质的量＝ mol 2 a D ．原溶液中H 2SO 4的物质的量＝ mol 2
解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO 4和H 2SO 4，加入a mol NaOH显中性时，溶
a ＋液中的溶质为Na 2SO 4，此时Cu 2完全沉淀，因此A 项正确；由于n (CuSO4)
a 正确，C 错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO 2，故n (H2SO 4)> mol ，D 错。 2
答案：AB
14．下列物质能作漂白剂，且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是( )
A ．HClO B ．Na 2O 2 C ．SO 2 D ．活性炭
解析：HClO 和Na 2O 2的漂白性是由于它们的强氧化性，不再恢复到原色；SO 2是与有机色质反应生成不稳定的无色物质，活性
答案：C
15. 可确认为无色气体中一定含有SO 2和CO 2 方案甲： 方案乙：
：
；
方案乙：__________________________________________________________________。 答案：不严密，并非只有SO 2才能使溴水退色
严密，品红①退色证明有SO 2，品红②不退色，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO 2
16．A 、B 、C 是中学常见的三种非金属单质，常温下B 为无色气体，A 、C 为固体，甲、乙、丙
为中学常见的三种化合物，常温下C 易溶于乙中，A 、B 、C 与甲、乙、丙之间的转化
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关系如下图所示：
(1)写出C 转化为丙的化学方程式_______________________________________。
(2)M 处，取下橡皮
塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在B
题：
① 写出乙燃烧的化学方程式： 。
②水银柱推向左管的原因是。
。
A ．仍在M 处 C ．低于M 处
_______________________________________________。
A 、B 、C 、D 中所盛放的药品名称是：
A ．________ B ．________ C ．________ D ．________
解析：(1)突破点n (A)∶n (C)＝1∶2，合成化合物乙且C 单质固体能易溶于乙中，推测
C 单质为硫，乙为二硫化碳(CS2) ，A 为C 元素单质。
(2)CS2＋3B ―→甲＋丙，甲为CO 2，丙为SO 2，B 为O 2。
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点燃点燃答案：(1)S＋O 2=====SO 2 (2)①CS 2＋3O 2=====CO 2＋2SO 2 ②CS 2燃烧是放热反应，
温度升高，使气体体积膨胀压强增大 ③A CS 2燃烧前后气体的物质的量无变化
④品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
17．下面是某化学课外活动小组研究浓H 2SO 4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为
1∶1的H 2SO 4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H 2SO 4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H 2SO 4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H 2SO 4物质的量浓度为18.4 mol/L1.84 g·cm 3，据以上信息回答：
－
(1)3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H 2SO 4 0.5 mL。
(2)4，再加热至沸腾，现象是
。
_______________________________________________。
(3)H 2SO 4 10 mL与铜片反应。所观察到与甲________________，原因是
。
②，原因是________________________________________________。
为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10 mL浓H 2SO 4，使试管中的硫酸浓度大于60%能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅
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高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO 4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H 2SO 4稀释。
答案：(1)H2SO 4溶液的质量分数为23%
(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (3)①液体呈浅蓝色 溶液中含有Cu 2 ＋△
②有白色固体在试管底部析出 98%浓H 2SO 4有吸水性，生成无水CuSO 4 将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
18．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有24－
验为：
试样A 中若含有______离子(仅填一种)
②丙认为乙的实验也不严谨，B 中若含有________离子(仅填一种) ，也会有此现象。丙的实验为：
若丙方案合理，则回答：
③其中，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是) 。
2SO 24存在，若有Ag 也会如此；乙的实验不能排除SO 3的干扰，－＋－
2若有SO 3，也会出现此现象；丙的实验中，可先加HCl ，试探Ag 是否存在，还可消除SO 23－＋
＋－的干扰，如加HCl 无白色沉淀，证明无Ag ，然后再加BaCl 2，若有白色沉淀，肯定不是
Cl 所为，而是Ba 2所为，而在酸性条件下，Ba 2只能与SO 24结合成BaSO 4。 －＋＋－
答案：①Ag ②SO 23 ③盐酸 无明显变化 BaCl 2溶液 白色沉淀 ＋－
19．探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。
问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？
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高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 猜想与假设：(一) 铁元素显＋2价。
(二) 铁元素显________价。
(三) 铁元素显________价。
设计和实施方案：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；
②取黑色固体少许，加入浓NaOH 溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；
③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；
④。 请回答下列问题：
(1)简要写出步骤④的实验操作、现象和结论。
(2)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应) ，其原因是。
(3)反应在惰性气体环境中进行的原因。
(4)_______________。
(5)步骤②中加入浓，
。
(6)________(填上述的步骤序号) ；改进的理由；
______________________________________________________。
解析：铁与硫的反应为Fe ＋S=====FeS ；若反应过程中有氧气参与，就可能生成＋3价的铁，所以探究实验关键的操作就是避开O 2参与，包括溶液中的反应。
答案：[猜想与假设](二) ＋3
(三) 既有＋2价又有＋3价
[设计与实施方案](1)取步骤③所得的溶液少许，于一支洁净试管中，滴加KSCN 溶液，如
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△
高考资源网（ks5u.com ） 您身边的高考专家 溶液不显血红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显血红色，证明原溶液中只含有Fe 2 (2)＋
过量 防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验 (3)防止氧气参与反应 (4)铁和硫的反应是放热反应 (5) 除去过量的硫粉 3S ＋6OH =====2S 2＋SO 23＋3H 2O －－－△
(6)③ 为了防止溶液中的氧气氧化亚铁离子 在滤渣中加入煮沸的稀H 2SO 4
20．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定，随时间的
推移，多次测定该样品的pH ，得到如下数据：
(1) 雨水样品放置时pH 变化的主要原因为______________() 。由此可以 得到酸雨的形成过程可能是________pH 将 ________(填“增大”、“减小”或“不变”) ，原因是，二氧化硫表现
________________性。
(2)( )
A ．腐蚀建筑物、雕塑等 C ．改良碱性土壤 D ．损害庄稼
(3)( )
A B ．②③④⑤ C ．①③⑤ D ．①③④⑤
(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。 ①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石 膏(CaSO4·2H 2O) ，则有关的化学反应方程式为：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
② 硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为
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______，____________________________。
③有些工业将生石灰和含硫煤混合作用，请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程 式_______________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法”，请写出有关反应的化学方 程式。
。 分析： 物与水反应随雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH
解析：酸雨的pH 当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH 酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH 缆等。
雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。
燃料脱硫(又叫“固硫”) ，利用了二氧化硫具有酸性氧化物的性质，故用碱性物质吸收， 从而生成盐。
答案：(1)2H2SO 3＋O 2===2H2SO 4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中样的氧化剂氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气(或次氯酸) 把亚硫
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酸氧化成硫酸 还原 (2)C (3)C (4)①Ca(OH)2＋SO 2===CaSO3↓＋H 2O 2CaSO 2 ＋O 2===2CaSO4 CaSO 4＋2H 2O===CaSO4·2H 2O ②2NH 3·H 2O ＋SO 2===(NH4) 2SO 3 ＋H 2O
2(NH4) 2SO 3＋O 2===2(NH4) 2SO 4 ③S ＋O 2=====SO 2 CaO ＋SO 2=====CaSO 3
2CaSO 3＋O 2===2CaSO4 ④Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO3
21．在通常状况下，A 为固态单质。根据下图转化关系，回答：
点燃△
(1)写出A 、C 、E 的化学式：
A__________，C__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E ―→； ②C ―→。
(3)B与D 的浓溶液(填“能”或“不能”) ，若能反应，则反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)将C 通入H 2O 2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式
。
A ――→C ――→D ――→E 为解题突破口，A 为固态单质，B 为A 元素的氢化物，C 为A 元素的氧化物，再结合图示中的各转化关系做出推断。
解析：因A 为固态单质，则B 为其氢化物，C 为其氧化物，故A 为固态非金属单质。由A ――→C ――→D ――→E ，知E 为能与Cu 反应的酸(浓H 2SO 4或HNO 3) ，由A 为固态单质，推断A 为S ，B 为H 2S ，C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，D 的浓溶液即浓H 2SO 4，与H 2S 易发生氧化还原反应，可生成单质S 和SO 2使溶液变浑浊，产生有刺激性气味的气体。H 2O 2有强氧化性，根据题意能把＋4价硫(SO2) 氧化为＋6价硫(H2SO 4) ，按要求写出相关化学方程式即可。
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O 2O 2H 2O O 2O 2H 2O
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△答案：(1)S SO 2 H 2SO 4 (2)①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
②2SO 2＋O 22SO 3 (3)能 H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O
溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出 (4)H2O 2具有强氧化性，能把SO 2氧化为H 2SO 4 H 2O 2＋SO 2===H2SO 4；H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO4↓＋2HCl
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