河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：
H ～1 O ～16 C ～12 N ～14 S ～32 Cl ～35.5 Br ～80 Na ～23 K ～39 Ca ～40 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu ～64 Ag ～108 Zn ～65
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、 选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答
案的序号填涂在答题卡上）
1、下列说法错误的是： ( )
A ．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
B ．醋酸的电离常数K a 和醋酸钠的水解常数K h 之间的关系为：K a ·K h =Kw
C ．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀
D ．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。
2、下列说法正确的是（ ）
A ．原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B ．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极
C ．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
D ．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
3、下列说法正确的是 ( )
A ．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成
B ．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解
C ．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH 的间隔相同
D ．Ksp 大的难溶电解质一定能转化成Ksp 小的难溶电解质，Ksp 小的难溶电解质一定不能
转化成Ksp 大的难溶电解质，
4、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A ．CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H
B ．HNO 3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H
C ．2H 2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H
D ．2FeCl 3(aq)+Fe(s)==3FeCl 2(aq) △H
5．在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
6、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe 3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为 （ ）
A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液
B ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3溶液
C ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3溶液
D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO3) 3溶液
7、如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 ( )
A ．Fe 是阴极，C 是阳极
B ．负极反应式为：Fe －3e ＝Fe 3 －＋
C ．盐桥中阴离子移向FeCl 3溶液
D ．导线中的电流由石墨电极流向Fe 电极
8、25 ℃时，pH ＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ① c （NH 3·H 2O ）=10-3 mol·L -1的氨水b L ；②c （OH -）＝10-3 mol·L -1的氨水c L;
③c (OH-)=10-3mol·L -1的Ba(OH)2溶液d L，试判断a 、b 、c 、d 的数量大小关系为
A. a =b >c >d B. b >a =d >c C. b >a >d >c D.c>a=d>b
9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中导电粒子的数目减少
c (CH 3COO -) B. 溶液中不变 -c (CH 3COOH ) ∙c (OH )
C. 醋酸的电离程度增大，c(H) 亦增大
D. 再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是
（ ）
A ．Al 2S 3 B ．CuS C ．FeS D ．Cu 2S
二、 选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答＋
案的序号填涂在答题卡上）
11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL ）
关于以上实验的说法正确是：（ ）
A. 实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+) 不能向生成沉淀的方向移动，
增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。
B. 实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧
化镁可以溶解在氯化铵溶液中。
C. 由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，
所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。
D. 实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液
的离子积达到氢氧化镁的Ksp 。
12、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：
①NaHSO 4②NaHSO 3③CH 3COOH ④CH 3COONa ⑤NaHCO 3⑥NaClO ⑦NH 4HCO 3 （ ）
A ．②④⑤⑥ B ． ④⑤⑥⑦ C ．①②③ D ．②④⑤⑥⑦
13、向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4) 2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是
（ ）
A.x=10时，溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-，且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时，溶液中有NH 4+、AlO 2-、SO 42-，且c(NH4+)>c(SO42-)
C.x=30时，溶液中有Ba 2+、AlO 2-、OH -，且c(OH-)
D.x=30时，溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH -，且c(OH-)=c(Ba2+)
14、已知：将10mL0.1mol/LNa2CO 3溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时
消耗盐酸10mL ；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL 。现有一份白色粉末，可能含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL ；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL 。下列说法
①若a=0，则固体中只含NaHCO 3 ②若a=b，则固体中只含NaOH
③若2a>b>a，则固体中含有NaOH 、Na 2CO 3 ④若2a
A ．①②③④ B ．③④
－11C ．①② D ．①③④ 、K sp [Fe(OH)3]＝2.7×10－3915、已知常温下K sp [Mg(OH)2]＝3.2×10，下列说法正确的是：（ ）
A ．将10g 氢氧化铁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为
饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L
B ．将10g 氢氧化镁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液
为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
C ．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉
淀完全。
D ．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+
的平衡常数为2.7×103。
16. 某温度下水的离子积Kw ＝10-13，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液VaL 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液VbL 混合，下列说法正确的是：( )
A ．若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则Va ︰Vb ＝1:1
B ．若所得混合液pH ＝7，且a ＋b ＝12，则Va ︰Vb ＝100:1
C ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则Va ︰Vb ＝1:9
D ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则Va ︰Vb ＝101:99
17．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2
⑤ NaHSO4 ⑥ H3PO 4 按pH 值由大到小的顺序是（ ）
A ⑥⑤②①④③ B ⑥⑤①②③④ C ④③②①⑤⑥ D ④③①②⑥⑤
18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，
遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。由此可知下列分析正确的是 （ ）
19．下列说法中正确的是 ( )
A ．常温下，稀释0．1 mol／L 的氨水，溶液中c （OH -）、c （NH 4+）、c （H +）均下降 A ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 B ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S2-=CuS↓ D ．K SP （PbS ）
B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-) ＞c(H2CO 3) ＋
C ．常温下，c （NH 4+）相等的①(NH4) 2SO 4 ②(NH4) 2Fe(SO4) 2 ③NH 4Cl
④（NH 4) 2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②
D ．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c （Cl -）>c（NH 4+）>c（OH -）>c（H +）
20．美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L ，则电池内电子转移的物质的量约为( )
A ．8.9×10-3mol B ．4.5×10-2mol C ．1.1×102mol D ．5.6×10mol
21、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH +3O2
2CO 2+ 4H 2O 。下列说法不正确的是 （ ）．．．
A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇
B ．正极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e-－4OH -－
C ．负极反应式为：CH 3OH + H2O －6e - CO 2 + 6H+
D ． 该电池提供1mole -，消耗氧气0.25mol
22、如图所示装置，电流计G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的( )
A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H 2SO 4
B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4
C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为AgNO 3液
D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为AgNO 3液
23．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO 3- + H2O
HSO 3- H 2SO 3 + OH- ① H + + SO32- ②
向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-) 增大
B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1c(SO32-) 2
c (SO32-) c (OH-) C ． 加入少量NaOH 溶液，、的值均增大 c (H+) c (HSO3-)
D ． 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
24．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
-2- ①无色溶液中：K 、Na 、M n O 4、SO 4 ++
②pH=13的溶液中：CO 32-、Na 、AlO 2-、NO 3-
③由水电离出的c （H ）=10
3++-12+mol /L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - +④强酸性溶液中：Fe 、NO 3-、Na 、SO 42-
⑤强酸性溶液中：Fe 、Al 、NO 3-、Cl
A ．②③④ B ．②④⑤ C ．①②⑤ D ．②④
25、室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 2+3+- 下列判断不正确的是（ ） ．．．
A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH)=c(K) －c(A)=
－－－＋－K W 1X10－9 ·L —1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A) ＋c(HA)>0.1mol·L 1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)
26、均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸, 分别用蒸馏水稀释到原溶液的m 倍和n 倍, 稀释后两溶液的pH 相同, 则m 和n 的关系是（ ）
A.m=n B.m>n C.m
27、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A ．处理过程中银器一直保持恒重
B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银
C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S 3
D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl
28．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Lix C 6，充放电过程中，正极发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化。下列有关说法不正确的是：（ ） ．．．
A ．放电时的负极反应式为： Li x C 6-xe -=6C+xLi+
B ．钴酸锂（LiCoO 2）中钴元素的化合价为+3
C ．放电时正极发生LiCoO 2转化为Li 1-x CoO 2的反应
D ．放电时锂离子向正极移动
29．25℃，有c(CH3COOH) ＋c(CH3COO ) =0.1 mol·L
－－－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO ) 与pH 值的关系如图所示。下列
有关叙述不正确的是 ．．．
A.pH =5.5溶液中：
c(CH3COOH) ＞c(CH3COO ) ＞c(H) ＞c(OH)
B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
C.pH =3.5溶液中：
c(Na) ＋c(H) －c(OH) ＋c(CH3COOH) =0.1 mol·L 1 ＋＋－－－＋－
D. 向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体
积变化可忽略) ：
2c(H)+ c(CH3COOH) = c(CH3COO ) ＋2c(OH)+2 c(Cl)
30. 常温度下，将Cl 2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH 溶液, 整个过程中 溶液的pH 变化曲线如右图所示。下列选项正确的是（ ）
A. a 点所示的溶液中B. b 点所示的溶液中
＋－－－
C. c 点所示的溶液中D. d 点所示的溶液中
Ⅱ卷：共50分, 请写在答题纸的相应位置上
31、（8分）草酸(H2C 2O 4) 是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L―1的H 2C 2O 4溶液滴加0.01mol•L―1KOH 溶液V(mL)，回答下列问题。
（1）当V ＜10mL 时，反应的离子方程式为 。
（2）当V ＝10mL 时，溶液中HC 2O 4―、C 2O 42―、H 2C 2O 4、H +的浓度从大到小的顺序为 。
（3）当V ＝amL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+) ＝2c(C2O 42―) ＋c(HC2O 4―) ；
当V ＝bmL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+) ＝c(C2O 42―) ＋c(HC2O 4―) ＋c(H2C 2O 4) ；则
填“＜”，“＝”或“＞”)。
（4）当V ＝20mL 时，再滴入NaOH 溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O 42) 的值将（填“变－
大”，“变小”，“不变”）
32、（8分）I 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐
桥为含有饱和K Cl 溶液的琼脂）
（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K +移向_____烧杯，（填“A”或“B”），
（2）锌电极为电池的_________极，发生的电极反应式为________________________；铜电极上发生的电极反应式为___________________________；
Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A 实际为原电池，B 成了用电器。对于图乙烧杯A 实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO 4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn 、Cu 做电极，H 2SO 4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_________________________________
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn 、Cu 之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：____________________________
（4）若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________
33. （12分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H ＋F 。25℃下，＋－
向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH 溶液时，溶液的pH 变化如图所示。 已知：电离度（α）和电离平衡常数（K ）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能
电离度(α)=n(已电离的弱电解质) ⨯100%n(全部的弱电解质) 力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K a (HF)] 增大的是__________。
a ．升高温度 b ．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c ．加入少量NaF 固体 d ．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K a (HF)为： ，
电离度α(HF)为___ _%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a ．在A 处溶液中：c (F—)+c (HF)=0.2 mol•L-1
b ．在B 处溶液中：c (H+)+c (HF)= c(OH—)
c ．在B 处溶液中：c (Na+) ＞c (F—) ＞c (H+) ＞c (OH—)
d ．在A 和B 处溶液中都符合：
（4）已知该温度下K sp （CaF 2）＝1.5×10－10 = Ka (HF) 。取B 点时的溶液10mL 与90mL1×10-4 mol·L -1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
34．(10分）. A 、B 、C 、D 、E 五种溶液分别是NaOH 、NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、HCl 、NH 4HSO 4中的一种。常温下进行下列实验：
①B 、D 均能与pH=3的A 溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L 1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。 －
回答下列问题：
（1）D 是 ，E 是 ；
（2）用水稀释0.1 mol·L 1B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) －
a ． b ． c ．c (H+)·c (OH） d ．n(OH) －－
（3）pH 相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
a ．反应所需要的时间E>A b ．开始反应时的速率A>E
c ．参加反应的镁粉物质的量A=E d ．E 溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B 和C 混合后溶液，升高 温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如右图中 _________曲线(填写序号) 。 （5）室温下，向0.01mol·L
－1
C 溶液中滴加0.01mol·L 1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子
－
的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
35.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：
1.0 L(25℃MgO
液体积不变。已知：K sp (CaCO3) ＝4.96×109；K sp (MgCO3) ＝6.82×106；
－
－
K sp [Ca(OH)2]＝4.84×106；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10
－
－12
。
（1）沉淀物X 的化学式为 ，生成X 的离子方程式 。
（2）滤液N 中存在的阳离子除Na +外还有
其物质的量浓度为 mol/L。
（3）若使2处pH 为11，则需加入氢氧化钠固体质量为；（保留三位有效数字）
若使Y 为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试
高二化学答案
DDBBA;BDBBC;DBAAD;CDBCC;BDCAB;CBCAB 31、（8分）（1）H 2C 2O 4＋OH ―＝HC 2O 4―＋H 2O (2分) （2）c(HC2O 4―) ＞c(H+) ＞c(C2O 42―) ＞c(H2C 2O 4) (2分) （3）③a ＞b (2分) （4）变小(2分) ； 32、（8分）
33. （12分）
(1) a d （2分）； a （2分） (2) 5×10－4（2分）； 5（2分） (3) b d（2分）
（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=9×10-5mol/L
-9
Q=9×10>Ksp有沉淀产生。
34．（10分，每小题2分）（1）NaOH ；CH 3COOH ；（2）a （3）c （4）④
(5) c (Na)> c (SO42)>c (NH4)>c (OH)=c (H)
＋
－
＋
－
＋
35、（12分）
（1）CaCO 3;HCO 3+Ca2++OH-= CaCO3↓＋H 2O (2) Ca2+; 0.01mol (3)4.04; 4.88
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：
H ～1 O ～16 C ～12 N ～14 S ～32 Cl ～35.5 Br ～80 Na ～23 K ～39 Ca ～40 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu ～64 Ag ～108 Zn ～65
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、 选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答
案的序号填涂在答题卡上）
1、下列说法错误的是： ( )
A ．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
B ．醋酸的电离常数K a 和醋酸钠的水解常数K h 之间的关系为：K a ·K h =Kw
C ．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀
D ．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。
2、下列说法正确的是（ ）
A ．原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B ．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极
C ．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
D ．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
3、下列说法正确的是 ( )
A ．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成
B ．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解
C ．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH 的间隔相同
D ．Ksp 大的难溶电解质一定能转化成Ksp 小的难溶电解质，Ksp 小的难溶电解质一定不能
转化成Ksp 大的难溶电解质，
4、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A ．CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H
B ．HNO 3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H
C ．2H 2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H
D ．2FeCl 3(aq)+Fe(s)==3FeCl 2(aq) △H
5．在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
6、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe 3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为 （ ）
A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液
B ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3溶液
C ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3溶液
D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO3) 3溶液
7、如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 ( )
A ．Fe 是阴极，C 是阳极
B ．负极反应式为：Fe －3e ＝Fe 3 －＋
C ．盐桥中阴离子移向FeCl 3溶液
D ．导线中的电流由石墨电极流向Fe 电极
8、25 ℃时，pH ＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ① c （NH 3·H 2O ）=10-3 mol·L -1的氨水b L ；②c （OH -）＝10-3 mol·L -1的氨水c L;
③c (OH-)=10-3mol·L -1的Ba(OH)2溶液d L，试判断a 、b 、c 、d 的数量大小关系为
A. a =b >c >d B. b >a =d >c C. b >a >d >c D.c>a=d>b
9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中导电粒子的数目减少
c (CH 3COO -) B. 溶液中不变 -c (CH 3COOH ) ∙c (OH )
C. 醋酸的电离程度增大，c(H) 亦增大
D. 再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是
（ ）
A ．Al 2S 3 B ．CuS C ．FeS D ．Cu 2S
二、 选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答＋
案的序号填涂在答题卡上）
11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL ）
关于以上实验的说法正确是：（ ）
A. 实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+) 不能向生成沉淀的方向移动，
增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。
B. 实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧
化镁可以溶解在氯化铵溶液中。
C. 由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，
所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。
D. 实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液
的离子积达到氢氧化镁的Ksp 。
12、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：
①NaHSO 4②NaHSO 3③CH 3COOH ④CH 3COONa ⑤NaHCO 3⑥NaClO ⑦NH 4HCO 3 （ ）
A ．②④⑤⑥ B ． ④⑤⑥⑦ C ．①②③ D ．②④⑤⑥⑦
13、向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4) 2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是
（ ）
A.x=10时，溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-，且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时，溶液中有NH 4+、AlO 2-、SO 42-，且c(NH4+)>c(SO42-)
C.x=30时，溶液中有Ba 2+、AlO 2-、OH -，且c(OH-)
D.x=30时，溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH -，且c(OH-)=c(Ba2+)
14、已知：将10mL0.1mol/LNa2CO 3溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时
消耗盐酸10mL ；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL 。现有一份白色粉末，可能含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL ；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL 。下列说法
①若a=0，则固体中只含NaHCO 3 ②若a=b，则固体中只含NaOH
③若2a>b>a，则固体中含有NaOH 、Na 2CO 3 ④若2a
A ．①②③④ B ．③④
－11C ．①② D ．①③④ 、K sp [Fe(OH)3]＝2.7×10－3915、已知常温下K sp [Mg(OH)2]＝3.2×10，下列说法正确的是：（ ）
A ．将10g 氢氧化铁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为
饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L
B ．将10g 氢氧化镁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液
为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
C ．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉
淀完全。
D ．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+
的平衡常数为2.7×103。
16. 某温度下水的离子积Kw ＝10-13，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液VaL 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液VbL 混合，下列说法正确的是：( )
A ．若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则Va ︰Vb ＝1:1
B ．若所得混合液pH ＝7，且a ＋b ＝12，则Va ︰Vb ＝100:1
C ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则Va ︰Vb ＝1:9
D ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则Va ︰Vb ＝101:99
17．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2
⑤ NaHSO4 ⑥ H3PO 4 按pH 值由大到小的顺序是（ ）
A ⑥⑤②①④③ B ⑥⑤①②③④ C ④③②①⑤⑥ D ④③①②⑥⑤
18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，
遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。由此可知下列分析正确的是 （ ）
19．下列说法中正确的是 ( )
A ．常温下，稀释0．1 mol／L 的氨水，溶液中c （OH -）、c （NH 4+）、c （H +）均下降 A ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 B ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S2-=CuS↓ D ．K SP （PbS ）
B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-) ＞c(H2CO 3) ＋
C ．常温下，c （NH 4+）相等的①(NH4) 2SO 4 ②(NH4) 2Fe(SO4) 2 ③NH 4Cl
④（NH 4) 2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②
D ．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c （Cl -）>c（NH 4+）>c（OH -）>c（H +）
20．美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L ，则电池内电子转移的物质的量约为( )
A ．8.9×10-3mol B ．4.5×10-2mol C ．1.1×102mol D ．5.6×10mol
21、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH +3O2
2CO 2+ 4H 2O 。下列说法不正确的是 （ ）．．．
A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇
B ．正极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e-－4OH -－
C ．负极反应式为：CH 3OH + H2O －6e - CO 2 + 6H+
D ． 该电池提供1mole -，消耗氧气0.25mol
22、如图所示装置，电流计G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的( )
A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H 2SO 4
B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4
C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为AgNO 3液
D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为AgNO 3液
23．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO 3- + H2O
HSO 3- H 2SO 3 + OH- ① H + + SO32- ②
向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-) 增大
B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1c(SO32-) 2
c (SO32-) c (OH-) C ． 加入少量NaOH 溶液，、的值均增大 c (H+) c (HSO3-)
D ． 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
24．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
-2- ①无色溶液中：K 、Na 、M n O 4、SO 4 ++
②pH=13的溶液中：CO 32-、Na 、AlO 2-、NO 3-
③由水电离出的c （H ）=10
3++-12+mol /L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - +④强酸性溶液中：Fe 、NO 3-、Na 、SO 42-
⑤强酸性溶液中：Fe 、Al 、NO 3-、Cl
A ．②③④ B ．②④⑤ C ．①②⑤ D ．②④
25、室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 2+3+- 下列判断不正确的是（ ） ．．．
A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH)=c(K) －c(A)=
－－－＋－K W 1X10－9 ·L —1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A) ＋c(HA)>0.1mol·L 1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)
26、均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸, 分别用蒸馏水稀释到原溶液的m 倍和n 倍, 稀释后两溶液的pH 相同, 则m 和n 的关系是（ ）
A.m=n B.m>n C.m
27、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A ．处理过程中银器一直保持恒重
B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银
C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S 3
D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl
28．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Lix C 6，充放电过程中，正极发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化。下列有关说法不正确的是：（ ） ．．．
A ．放电时的负极反应式为： Li x C 6-xe -=6C+xLi+
B ．钴酸锂（LiCoO 2）中钴元素的化合价为+3
C ．放电时正极发生LiCoO 2转化为Li 1-x CoO 2的反应
D ．放电时锂离子向正极移动
29．25℃，有c(CH3COOH) ＋c(CH3COO ) =0.1 mol·L
－－－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO ) 与pH 值的关系如图所示。下列
有关叙述不正确的是 ．．．
A.pH =5.5溶液中：
c(CH3COOH) ＞c(CH3COO ) ＞c(H) ＞c(OH)
B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
C.pH =3.5溶液中：
c(Na) ＋c(H) －c(OH) ＋c(CH3COOH) =0.1 mol·L 1 ＋＋－－－＋－
D. 向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体
积变化可忽略) ：
2c(H)+ c(CH3COOH) = c(CH3COO ) ＋2c(OH)+2 c(Cl)
30. 常温度下，将Cl 2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH 溶液, 整个过程中 溶液的pH 变化曲线如右图所示。下列选项正确的是（ ）
A. a 点所示的溶液中B. b 点所示的溶液中
＋－－－
C. c 点所示的溶液中D. d 点所示的溶液中
Ⅱ卷：共50分, 请写在答题纸的相应位置上
31、（8分）草酸(H2C 2O 4) 是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L―1的H 2C 2O 4溶液滴加0.01mol•L―1KOH 溶液V(mL)，回答下列问题。
（1）当V ＜10mL 时，反应的离子方程式为 。
（2）当V ＝10mL 时，溶液中HC 2O 4―、C 2O 42―、H 2C 2O 4、H +的浓度从大到小的顺序为 。
（3）当V ＝amL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+) ＝2c(C2O 42―) ＋c(HC2O 4―) ；
当V ＝bmL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+) ＝c(C2O 42―) ＋c(HC2O 4―) ＋c(H2C 2O 4) ；则
填“＜”，“＝”或“＞”)。
（4）当V ＝20mL 时，再滴入NaOH 溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O 42) 的值将（填“变－
大”，“变小”，“不变”）
32、（8分）I 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐
桥为含有饱和K Cl 溶液的琼脂）
（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K +移向_____烧杯，（填“A”或“B”），
（2）锌电极为电池的_________极，发生的电极反应式为________________________；铜电极上发生的电极反应式为___________________________；
Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A 实际为原电池，B 成了用电器。对于图乙烧杯A 实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO 4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn 、Cu 做电极，H 2SO 4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_________________________________
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn 、Cu 之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：____________________________
（4）若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________
33. （12分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H ＋F 。25℃下，＋－
向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH 溶液时，溶液的pH 变化如图所示。 已知：电离度（α）和电离平衡常数（K ）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能
电离度(α)=n(已电离的弱电解质) ⨯100%n(全部的弱电解质) 力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K a (HF)] 增大的是__________。
a ．升高温度 b ．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c ．加入少量NaF 固体 d ．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K a (HF)为： ，
电离度α(HF)为___ _%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a ．在A 处溶液中：c (F—)+c (HF)=0.2 mol•L-1
b ．在B 处溶液中：c (H+)+c (HF)= c(OH—)
c ．在B 处溶液中：c (Na+) ＞c (F—) ＞c (H+) ＞c (OH—)
d ．在A 和B 处溶液中都符合：
（4）已知该温度下K sp （CaF 2）＝1.5×10－10 = Ka (HF) 。取B 点时的溶液10mL 与90mL1×10-4 mol·L -1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
34．(10分）. A 、B 、C 、D 、E 五种溶液分别是NaOH 、NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、HCl 、NH 4HSO 4中的一种。常温下进行下列实验：
①B 、D 均能与pH=3的A 溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L 1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。 －
回答下列问题：
（1）D 是 ，E 是 ；
（2）用水稀释0.1 mol·L 1B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) －
a ． b ． c ．c (H+)·c (OH） d ．n(OH) －－
（3）pH 相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
a ．反应所需要的时间E>A b ．开始反应时的速率A>E
c ．参加反应的镁粉物质的量A=E d ．E 溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B 和C 混合后溶液，升高 温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如右图中 _________曲线(填写序号) 。 （5）室温下，向0.01mol·L
－1
C 溶液中滴加0.01mol·L 1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子
－
的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
35.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：
1.0 L(25℃MgO
液体积不变。已知：K sp (CaCO3) ＝4.96×109；K sp (MgCO3) ＝6.82×106；
－
－
K sp [Ca(OH)2]＝4.84×106；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10
－
－12
。
（1）沉淀物X 的化学式为 ，生成X 的离子方程式 。
（2）滤液N 中存在的阳离子除Na +外还有
其物质的量浓度为 mol/L。
（3）若使2处pH 为11，则需加入氢氧化钠固体质量为；（保留三位有效数字）
若使Y 为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试
高二化学答案
DDBBA;BDBBC;DBAAD;CDBCC;BDCAB;CBCAB 31、（8分）（1）H 2C 2O 4＋OH ―＝HC 2O 4―＋H 2O (2分) （2）c(HC2O 4―) ＞c(H+) ＞c(C2O 42―) ＞c(H2C 2O 4) (2分) （3）③a ＞b (2分) （4）变小(2分) ； 32、（8分）
33. （12分）
(1) a d （2分）； a （2分） (2) 5×10－4（2分）； 5（2分） (3) b d（2分）
（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=9×10-5mol/L
-9
Q=9×10>Ksp有沉淀产生。
34．（10分，每小题2分）（1）NaOH ；CH 3COOH ；（2）a （3）c （4）④
(5) c (Na)> c (SO42)>c (NH4)>c (OH)=c (H)
＋
－
＋
－
＋
35、（12分）
（1）CaCO 3;HCO 3+Ca2++OH-= CaCO3↓＋H 2O (2) Ca2+; 0.01mol (3)4.04; 4.88