精品教案中考二轮复习——酸碱盐
知识回顾：
一、溶液的酸碱性与PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH 试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH 与溶液酸、碱性的关系
pH=7，溶液呈中性 pH7，溶液呈碱性
注意：（1）pH 越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH 变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH 不会大于7。反之，pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH 变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH 不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液pH 都等于7。如NaCl 、K 2SO 4 等溶液，pH=7，而Na 2CO 3
溶液pH>7。
4、pH 的测定方法
用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH （通常取整数）
用pH 试纸测定溶液的pH 时要注意：
（1）不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。 （2）不能将pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。 （3）用pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH 试纸润湿再用。
【例1】结合下表中所列物质的pH 判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH
4.8 1.7
7.4
8.2 9.2
3.5
10.6
2.5
A ．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B ．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C ．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D ．橘汁、食盐水、草木灰水 【答案】D
【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的pH 为1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A 错误，牙膏的pH 为8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B 错误，草木灰和柠檬汁的pH 分别为10.6和2.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以D 不正确。
【规律小结】pH=7，溶液呈中性，遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色；pH7，溶液呈碱性，可以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
变式训练一
1、生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH 由小到大排列，正确的是（ ）
A ．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② 2、酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH 对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH 约为（ ）
A ．pH ＝0 B. 1
C ．6．5
3、小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
（1）食醋的pH 7（填“”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。 二、酸
1、浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H 2、O 2、CO 2、CO 等气体，但（2）○
不可以干燥NH 3、H 2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元○
素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用○
水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一○
定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
2、几种常见的酸 （1）盐酸(HCl)
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）
化学性质
1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 ○
2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○
3跟金属氧化物的反应：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O ○
4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O ○
5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ○
（2）硫酸(H2SO 4)
物理性质：无色液体, 无挥发性，无气味，粘稠油状。 化学性质
1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 ○
2跟金属反应：H 2SO 4+Zn=ZnSO4+H2↑ ○
3跟金属氧化物的反应：Fe 2O 3+ 3H2SO 4= Fe2(SO4) 3 + 3H2O ○
4跟碱反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○
5跟某些盐的反应：H 2SO 4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl ○
【例2】程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示) 里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ．Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存； (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc ，而程明则认为里面含有HAc 。你认为 的观点正确，理由是： 。
【答案】(1)红 （2）密封 (3)Na2CO 3+HAc==NaHCO3+NaAc (4)王刚(1分) 由于HAc 具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。
【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
酸的通性可归纳以下五点：
变式训练二
1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
2、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂名称）。
三、碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H 2、O 2、CO 、CH 4、NH 3等；但不可以干燥CO 2、HCl 等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钠的化学性质
1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ○
2与非金属氧化物反应： ○
2NaOH +CO2=Na2CO 3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO 4+H2O 3与酸反应（中和反应）： ○
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O 4与某些盐的反应 ○
CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4
FeCl 3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （2）氢氧化钙的化学性质
1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ○
2与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ○
3与酸反应（中和反应）： ○
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O 4与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH ○
注意：（1）NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（） （2）由于NaOH 易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH 吸收CO 2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO 2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO 4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体
及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
【例3】某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表： 猜想 可
实验步骤 方案Ⅰ：
实验现象
结论与相应的化学方程式 （若不反应可不写化学方程式） 该溶液是_______________，
_____________ 化学方程式：
__________________________
能 用试管取约2mL 该溶是
液，向其中滴加几滴
氢 ____________溶液 氧
方案Ⅱ：（选用与方案
化 Ⅰ 钙
该溶液是_______________，
不同类别的其他物质） _____________ 化学方程式：
__________________________
溶 ____________________ 液 ____________________
【答案】方案Ⅰ：碳酸钠 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
方案Ⅱ：用试管取约2mL 该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。
变式训练三
1、已知氢氧化锂（LiOH ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A 、能与二氧化碳反应 B、能使无色酚酞溶液变红 C 、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红
2、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH == X + H2O ，试推断X 的化学式为 。 四、盐、化肥
1、盐的性质 （1）物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
②盐的水溶液多为无色；而Cu 2+的盐溶液为蓝色；Fe 2+的盐溶液为浅绿色、 Fe3+
的盐溶液为黄色
（2）化学性质
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱 ④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 2、部分盐的鉴别
1碳酸盐（CO 32-）的鉴别──用盐酸和石灰水 ○
如：K 2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH ）2 = CaCO3↓+ H2O 2盐酸盐（Cl -）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 ○
如：AgNO 3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
3硫酸盐（SO 42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 ○
如：K 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
4铵盐（NH 4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 ○
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ 2NH 4Cl + Ca（OH ）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ 3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。 常见化肥的种类和作用如下表所示：
【例4】以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A 、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C 、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 【答案】D
【解析】纯碱电离时有金属离子（Na +）和酸根离子（CO 32-）生成，所以应属于盐。纯碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污
的碗碟、衣物等所以A 、B 、C 正确；纯碱（Na 2CO 3）和食盐（NaCl ）都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，故D 错误。
【规律小结】本题主要考查纯碱（Na 2CO 3）和食盐（NaCl ）的知识。学习盐时要分清个别盐的个性与共性。
【例5】右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
A ．氮肥 B．磷肥 C ．钾肥 D．复合肥料 【答案】D
【解析】包装袋上注明该化肥的成分是NHNPO ，含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料。
【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（含两种以上营养元素）。 变式训练四
1、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO 3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A ．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B ．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C ．小苏打属于酸 D．小苏打对人体无害
2、植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（ ） A ．KCl B．NH 4HCO 3 C．K 2CO 3 D．Ca(H2PO 4 )2
常见题型：
1. 下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )
A 、K 2SO 4 B、NH 4HCO 3 C、Ca 3(PO4) 2 D、KNO 3 2. 下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C ．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
3. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 ．．
A ．MgCl 2 → Mg B．O 2 → H2O
C ．H 2SO 4 → HCl D．NaNO 3 → NaCl
4. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴
别出来的物质是（ ）
A ．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
5. 下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A 、SO 4、NO 3、K 、H B、Na 、Cl 、OH 、Al
--+++-2-2--+++--3+ C 、Cl 、NO 3、K 、Na D、Ag 、Cl 、CO 3、K +
6. 如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实
验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，
发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是
否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液
于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”) ，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
7. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程
式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象
是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸
中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质
名称） 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获
悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
精品教案中考二轮复习——酸碱盐
知识回顾：
一、溶液的酸碱性与PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH 试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH 与溶液酸、碱性的关系
pH=7，溶液呈中性 pH7，溶液呈碱性
注意：（1）pH 越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH 变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH 不会大于7。反之，pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH 变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH 不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液pH 都等于7。如NaCl 、K 2SO 4 等溶液，pH=7，而Na 2CO 3
溶液pH>7。
4、pH 的测定方法
用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH （通常取整数）
用pH 试纸测定溶液的pH 时要注意：
（1）不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。 （2）不能将pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。 （3）用pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH 试纸润湿再用。
【例1】结合下表中所列物质的pH 判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH
4.8 1.7
7.4
8.2 9.2
3.5
10.6
2.5
A ．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B ．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C ．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D ．橘汁、食盐水、草木灰水 【答案】D
【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的pH 为1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A 错误，牙膏的pH 为8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B 错误，草木灰和柠檬汁的pH 分别为10.6和2.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以D 不正确。
【规律小结】pH=7，溶液呈中性，遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色；pH7，溶液呈碱性，可以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
变式训练一
1、生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH 由小到大排列，正确的是（ ）
A ．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② 2、酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH 对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH 约为（ ）
A ．pH ＝0 B. 1
C ．6．5
3、小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
（1）食醋的pH 7（填“”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。 二、酸
1、浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H 2、O 2、CO 2、CO 等气体，但（2）○
不可以干燥NH 3、H 2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元○
素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用○
水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一○
定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
2、几种常见的酸 （1）盐酸(HCl)
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）
化学性质
1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 ○
2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○
3跟金属氧化物的反应：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O ○
4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O ○
5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ○
（2）硫酸(H2SO 4)
物理性质：无色液体, 无挥发性，无气味，粘稠油状。 化学性质
1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 ○
2跟金属反应：H 2SO 4+Zn=ZnSO4+H2↑ ○
3跟金属氧化物的反应：Fe 2O 3+ 3H2SO 4= Fe2(SO4) 3 + 3H2O ○
4跟碱反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○
5跟某些盐的反应：H 2SO 4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl ○
【例2】程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示) 里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ．Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存； (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc ，而程明则认为里面含有HAc 。你认为 的观点正确，理由是： 。
【答案】(1)红 （2）密封 (3)Na2CO 3+HAc==NaHCO3+NaAc (4)王刚(1分) 由于HAc 具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。
【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
酸的通性可归纳以下五点：
变式训练二
1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
2、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂名称）。
三、碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H 2、O 2、CO 、CH 4、NH 3等；但不可以干燥CO 2、HCl 等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钠的化学性质
1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ○
2与非金属氧化物反应： ○
2NaOH +CO2=Na2CO 3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO 4+H2O 3与酸反应（中和反应）： ○
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O 4与某些盐的反应 ○
CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4
FeCl 3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （2）氢氧化钙的化学性质
1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ○
2与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ○
3与酸反应（中和反应）： ○
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O 4与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH ○
注意：（1）NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（） （2）由于NaOH 易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH 吸收CO 2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO 2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO 4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体
及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
【例3】某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表： 猜想 可
实验步骤 方案Ⅰ：
实验现象
结论与相应的化学方程式 （若不反应可不写化学方程式） 该溶液是_______________，
_____________ 化学方程式：
__________________________
能 用试管取约2mL 该溶是
液，向其中滴加几滴
氢 ____________溶液 氧
方案Ⅱ：（选用与方案
化 Ⅰ 钙
该溶液是_______________，
不同类别的其他物质） _____________ 化学方程式：
__________________________
溶 ____________________ 液 ____________________
【答案】方案Ⅰ：碳酸钠 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
方案Ⅱ：用试管取约2mL 该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。
变式训练三
1、已知氢氧化锂（LiOH ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A 、能与二氧化碳反应 B、能使无色酚酞溶液变红 C 、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红
2、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH == X + H2O ，试推断X 的化学式为 。 四、盐、化肥
1、盐的性质 （1）物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
②盐的水溶液多为无色；而Cu 2+的盐溶液为蓝色；Fe 2+的盐溶液为浅绿色、 Fe3+
的盐溶液为黄色
（2）化学性质
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱 ④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 2、部分盐的鉴别
1碳酸盐（CO 32-）的鉴别──用盐酸和石灰水 ○
如：K 2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH ）2 = CaCO3↓+ H2O 2盐酸盐（Cl -）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 ○
如：AgNO 3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
3硫酸盐（SO 42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 ○
如：K 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
4铵盐（NH 4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 ○
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ 2NH 4Cl + Ca（OH ）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ 3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。 常见化肥的种类和作用如下表所示：
【例4】以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A 、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C 、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 【答案】D
【解析】纯碱电离时有金属离子（Na +）和酸根离子（CO 32-）生成，所以应属于盐。纯碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污
的碗碟、衣物等所以A 、B 、C 正确；纯碱（Na 2CO 3）和食盐（NaCl ）都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，故D 错误。
【规律小结】本题主要考查纯碱（Na 2CO 3）和食盐（NaCl ）的知识。学习盐时要分清个别盐的个性与共性。
【例5】右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
A ．氮肥 B．磷肥 C ．钾肥 D．复合肥料 【答案】D
【解析】包装袋上注明该化肥的成分是NHNPO ，含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料。
【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（含两种以上营养元素）。 变式训练四
1、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO 3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A ．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B ．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C ．小苏打属于酸 D．小苏打对人体无害
2、植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（ ） A ．KCl B．NH 4HCO 3 C．K 2CO 3 D．Ca(H2PO 4 )2
常见题型：
1. 下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )
A 、K 2SO 4 B、NH 4HCO 3 C、Ca 3(PO4) 2 D、KNO 3 2. 下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C ．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
3. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 ．．
A ．MgCl 2 → Mg B．O 2 → H2O
C ．H 2SO 4 → HCl D．NaNO 3 → NaCl
4. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴
别出来的物质是（ ）
A ．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
5. 下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A 、SO 4、NO 3、K 、H B、Na 、Cl 、OH 、Al
--+++-2-2--+++--3+ C 、Cl 、NO 3、K 、Na D、Ag 、Cl 、CO 3、K +
6. 如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实
验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，
发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是
否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液
于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”) ，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
7. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程
式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象
是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸
中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质
名称） 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获
悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑